پاسخ به دوستان  ( ۳ )

  دوستان سوال نموده بودند

1-علت تولید کف در صابون را با توجه به ساختار صابون توضیح دهید.( توسط....)

 (حبابهای صابون از مخلوط مولکولهای صابون و مولکولهای آب درست شده اند. یک مولکول صابون یک سر قطبی و یک سر غیر قطبی دارد اما آب مولکولی قطبی است. سرهای قطبی مولکولهای صابون به سمت هم دیگر جذب می شوند و سرهای غیر قطبی دور از آب می ایستند و باعث می شوند که حباب درست شود)  

  برگزیده ازوبلاگ همکار و دوست گرامی آقای رجبی

   http://chem-edu-rajabi.blogfa.com/post-52.aspx  

  کف کلوئیدی است که ازپخش یک گاز دریک مایع ایجاد می شود. پراکندگی گاز درمایع  به صورتی است که بخش اعظم  محیط راگاز تشکیل داده ومایع به صورت لایه های بسیار نازکی میان حباب های گاز قرارگرفته باشد. درکف شیمیایی CO2 ودرکف مکانیکی هوا وجوددارد.

مواد خالص کف نمی کنند . با به همزدن مایع هادرگازها ودرحضور عوامل پایدار کننده کف ایجاد می شود . عوامل پایدارکننده  معمولا مواد فعال درسطح ( نظیر لوریل الکل ) هستند که کشش سطحی محلول را به شدت کاهش می دهند ودرفصل مشترک گاز – محلول ،جذب سطحی می شود . برای جلوگیری ازترکیدن حباب ها این فرایند جذب سطحی بایستی به سرعت صورت گیرد .دوام برخی کف هاازچندثانیه ( مثلا محلول آمیل الکل ) تاساعت هاوحتی ماه ها ( صابون ومحلول های پروتئین ) خواهد بود .

2- دو محلول با مولالیته و مولاریته ی برابر و نیز حجم یکسان کدام جرم بیشتری دارد( توسط ...  )

                                        جرم محلول یک مولال = یک مول حل شده + 1000g حلال

اگر حلال آب باشد چون چگالی آب برابر با یک می باشد . درنتیجه  m=v خواهد بود .پس  می توان نوشت.                                                   

                                           1لیتر < حجم محلول = حجم یک مول حل شده + یک لیتر حلال

اما دریک محلول یک مولار              حجم محلول= 1لیتر  =حجم یک مول حل شده + حجم حلال

درنتیجه دریک محلول یک مولال رقیق تر و چگالی محلول   (   m/v=  ρ ) کمتراز محلول یک مولار خواهد بود واگر حجم برابری ازیک محلول یک مولار رابایک محلول یک مولال مقایسه کنیم جرم محلول یک مولار اندکی بیشتر خواهد شد.

3- چرا وقتی یون درآب حل می شود آنتروبیش کاهش می یابد ؟( توسط peserkhoob )

وقتی یک ترکیب یونی درآب حل می شود اغلب وبه طور معمول بی نظمی افزایش می یابد .زیرا ساختار بلور درهم می ریزد . ودرمحلول یون هابی نظم تر می شوند وانرژی جنبشی بیشتری نیز کسب می کنند. اما  درمورد یون های بسیارکوچک که چگالی بار زیادی دارند وچند لایه آبپوشی می شوند . مانند

 LiF که احاطه شدن ذره ها توسط حلال به حدی شدید است که موجب کاهش بی نظمی می شود.  هرچه شعاع یون کوچکتر وباریون بیشتر یا به عبارتی چگالی باریون بیشتر باشد آبپوشی شدید تر ولایه های آب بیشتری اطراف یون را احاطه ;کرده وشعاع یون هیدراته بیشتر می شود  .ودرنتیجه تحرک یون کاهش می یابد. به جدول زیر توجه کنید

4        - من سایتی میخواستم که بتونم آزمایش شیمی رو به صورت مجازی انجام بدم (توسط حسینی )

 سایتی را قبلا معرفی کرده بودم که یک آزمایشگاه مجازی بودکه می توانستید دانلود نمایید . به این پست مراجعه نمایید.

 http://kimiagari.blogfa.com/post-۱.aspx

5        _ من نیاز به کمی اطلاعات در مورد مبحــــث واکنش های استخلافی و مبحث اس , ان,1 و2 دارم(توسط مائده )

درمورد مبحث مکانیسم واکنش های استخلافی SN2  به طور خلاصه مطالبی همراه باچند فلش دردو پست قبلی نوشته ام امیدوارم مورد استفاده وقبول شما باشد ودرمورد  SN1  ومکانیسم  سایر واکنش ها درشیمی آلی درپست های بعدی مطلب خواهم گذاشت.