به مجلات رشد شيمي  شماره هاي50 - 63 -65 - 72 - 75 مراجعه نماييد

1- اگه ممکنه تمام مراحل تولید سدیم سولفات را از سولفوریک اسید برام شرح بدید.آخه نمی تونم توجیهش کنم.چون سولفوریک اسید دو پروتون داره.نمی دونم باید سدیم سولفات رو نمک سولفوریک اسید بدونم یا نمک ین (اسید) هیروژن سولفات.

با عرض معذرت ازاین که جواب سوالات دوستان دیر می شود اگر توجه نموده باشید من هنوز موفق به پاسخگویی بعضی از سوالات نشده ام . علت را تعطیلات ٬ سفر  ومسئولیت های دیگر  من بدانید .ولی مثل این که شما خیلی عجله دارید . که چند بار سوال خود را تکرار نموده اید امید وارم شما ودوستتان موفق باشید ودررشته دلخواهتان قبول شوید .

   براي تهيه سديم سولفات  بايد به محلول سولفوريك اسيد٬  سود را اضافه نمود وتا مرحله خنثي شدن كامل پيش رفت .

  دراين روش ابتدا با افزايش NaOH چون مول هاي  اسيد بيشتر از مول هاي باز است نمك اسيد يعني سديم هيدروژن سولفات وسپس با افزايش بيشتري از سديم هيدروكسيد ٬ نمك سديم سولفات تهيه خواهد شد .                                  H₂SO₄ + NaOH -------> NaHSO₄ + H₂O

                                      NaHSO₄+ NaOH -------> Na₂SO₄ + H₂O   

اگر برعكس عمل نماييد يعني اسيد را به محلول سود اضافه نماييد چون تعداد مول هاي سديم هيدروكسيد بيشتر از تعداد مول هاي اسيد درظرف واكنش  است . ابتدا سديم سولفات  وبا افزايش بيشتر اسيد به اين محلول نمك اسيدي سديم هيدروژن سولفات تشكيل مي شود .  

                                                       2NaOH+H₂SO₄-------> Na₂SO₄ + H₂O   

                                                    NaHSO₄ + H₂SO₄------->  Na₂SO₄ + H₂O

به طور كلي براي تهيه سديم سولفات بايد از روش اول استفاده نمود .

به عبارتي براي تهيه سديم سولفات  به تعداد مول هاي بيشتري از سديم هيدروكسيد  ( دوبرابر مول هاي اسيد ) نياز است .
2- اینکه چرا گروههای آلکیل الکترون دهنده هستند؟ می خوام اگه ممکنه لطف کنین و کامل تو ضیح بدید.و اینکه در آمین ها افزایش گروه آلکیل موجب افزایش قدرت بازی می شه .پس چرا آمین های گروه 3 از آمین های گروه 2 قدرت بازی کمتری دارند. این رو توی کتابها نوشته.توسط:مرتضی

یک گروه می تواند به وسیله اثر القایی یا اثر رزونانسی ویا هردواثر٬ الکترون دهنده ویا الکترون گیرنده باشد . اثر القایی گروه ها را به وسیله الکترونگاتیوی اتم های تشکیل دهنده اش می توان توجیح کرد .اگر به ساختار گروه متیل توجه کنید. الگترونگاتیوی H کمتر از C درنتیجه کربن دارای جزیی بارمنفی وهیدروژن هادارای جزیی بار مثبت خواهند شد . ( ^+δ- C← H^δ )

 حال اگر این کربن  با اتم دیگری پیوند داده شود به اتم پیوند یافته بار منفی القا خواهد نمود .                                                   ( - ) →  H ₃C

واما درمورد آمین های نوع سوم  این مطلب که شما اشاره نموده اید . بیشتر درمورد تری متیل آمین به چشم می خورد به نظر میرسد تری متیل آمین باید Kb بزرگتری  نسبت به دی متیل آمین ومتیل آمین داشته باشد . به عبارتی باز آرنیوس قویتری باشد ولی چنین نیست. علت آن است که Kb  به عوامل مختلفی بستگی دار د.ازجمله انحلال و آبپوشی یون های حاصل از تفکیک باز . هرچه تعداد گروه های الکیل بر روی نیتروژن افزایش یابد. تراکم ابر الکترونی برروی نیتروژن افزایش یافته وباز لوئیس قویتری تشکیل می شود ولی ... آبپوشی مشکلتر وانحلال کمتر صورت می گیرد .زیرا گروه های الکیل نامحلول در آب هستند . وبه همین علت  تری متیل آمونیوم فقط یک پیوند هیدروژنی  با آب می تواند تشکیل دهد .  

                                               H2O  ...  H- N⁺  (CH₃ ) ₃   

ثانیا به علت ازدحام فضایی دراطراف نیتروژن از  امکان تشکیل این پیوند هیدروژنی نیز کاسته می شود .

قابلیت انحلال  متیل آمین ودی متیل آمین در آب خیلی زیاد و انحلال پذیری تری متیل آمین  91 گرم در 100 گرم آب می باشد.

به طور کلی در آمین ها (مانند الکل ها ویا اسید های کربوکسیلیک ) باافزایش تعداد کربن از میزان انحلال پذیری کاسته می شود . ( حتی آمین های نوع اول )