1. مراحل تهیه دتول از بنزن را بنویسید؟
 2.مراحل تهیه TCP از بنزن را بنویسید؟     توسط :بهروز نجفی افشار

براي تهيه دتول ازبنزن٬ ابتدا فنول را تهيه مي كنيم  فنل به مقدار زياد درقطران ذغال سنگ وجود دارد .ساده ترين راه  سنتز فنل از بنزن به دو طريق ( فرآیند داو  و فرآیند راشیگ ) است.  

  و نيز مي توان  از اكسايش مستقيم كومن( ايزوپروپيل بنزن ) به هيدروپروكسيد وشكستن آن بااسيد به پروپانون وفنل ويا با اكسايش كاتاليزوري درفاز مايع تولوئن به بنزوئيك اسيد وسپس به فنل دست يافت .

فعاليت فنل براي شركت در واكنش هاي جانشيني الكترون دوستي بيشتر از بنزن است به طوريكه بدون نياز به كاتاليزگر با كلردر دماي معمولي واكنش داده و از آن جا يي  كه عامل هيدروكسي هدايت كننده ارتو وپارا است . اين سه موقعيت توسط كلر پر مي شود ودتول تهيه مي گردد.

اما تهيه TCP

يكي از راه هاي پيشنهادي مي تواند به طريق زير باشد . بنزن رابا  سولفوریک اسیدغلیظ وارد واکنش می نماییم تا بنزن سولفونيك اسيد تهيه  نماييم .

اين ماده را الكيل دار مي كنيم   ( با AlCl3    و   ‍CH3 CL  واکنش می دهیم ) .

چون  SO3H هدايت كننده متا است. گروه هاي  متيل در  ناحيه 3و5 مي نشيند .

سپس  ماده حاصل را كلردارمي كنيم   (با  Cl2  و FeCl3 ‍واکنش می دهیم ) .

گروه هاي متيل ( هدايت كننده ارتو وپارا )  باعث مي شوند كه كلر در ناحيه 4 قرار گيرد. حال عامل SO3H ماده حاصل را طبق  واكنش ( داو)  درمحيط قليايي قوي توسط يك واكنش استخلافي نوكلئوفيلي  به عامل OH تبديل مي كنيم .

ازاساتید و همکاران گرامی خواهشمندم نظرات خود را درمورد مطالب

فوق مبذول دارند بسیار متشکرم .

عدد اکسایش

می خواستم در مورد عدد اکسایش توضیح بدین   توسط:مریم

یک کاربرد مهم الکترونگاتیوی درتعیین عدداکسایش یک اتم در تركيبات كوالانسي است .

به طور كلي مي توان گفت عدداكسايش نشان مي دهد يك اتم درمقابل اتم هاي مجاور خود دريك تركيب داراي چه مقدار بار مثبت ويا منفي است .

 درپيوند يوني الكترون به طور كامل از يك اتم به اتم ديگر منتقل مي شود وعدداكسايش يك اتم دراين گونه پيوند همان تعداد الكتروني است كه جا به جا شده است . مانند در

                                                        Na --------------> Na⁺    + e        .  

سديم داراي عدد اكسايش  (  +1)  است.   

اما دريك پيوند كووالانسي كه اشتراك الكترون صورت مي گيردبه كمك الكترنگاتيوي اتم ها عدد اكسايش را تعيين مي كنند .اينگونه كه هر پيوند را به طورجداگانه درنظر گرفته وبه اتم الكترونگاتيوتر بارمنفي وبه اتم الكتروپوزتيو بار مثبت نسبت مي دهند(فرض مي شود كه انتقال كامل الكترون صورت گرفته است  )  وبراي همه پيوند ها ي در مولكول  به همين گونه عمل مي نمايند ودر پايان مجموع جبري بارهاي مثبت ومنفي برروي يك اتم را محاسبه نموده و حاصل آن را عدد اكسايش آن اتم قرار  مي دهند.

طريق ديگر آن است كه درفرمول مولكولي تركيب

براي هيدرو‍ژن ويا فلزات گروه IA  عدد اكسايش  (1+) و براي اكسيژن عدد اكسايش ( 2- ) در نظر مي گيرند . البته هيدروژن در هيدريد ها داراي عددا كسايش (1-) است

وهم چنين اكسيژن در پراكسيدها (1-) ودر سوپر اكسيدها .(½- ) درنظر گرفته مي شود . اين اعداد به كمك الكترونگاتيوي اتم ها كاملا قابل درك است . به اين ترتيب فرمول شيميايي تبديل به يك معادله جبري ساده شده كه به راحتي مي توان عدداكسايش اتم مورد نظر را به دست آورد .

چون مجموع الكترون هاي گرفته شده وداده شده برابراست پس مجموع عدداكسايش اتم هاي مولكول صفر خواهد بود.  اين معادله را مساوي صفر قرار مي دهند

                 به مثال زير توجه كنيد.          H2SO4

                                                       0  =  (2- ) 4  +  (  )  + ( 1+ )2   

                                                         6+  =   S

عدد اكسايش يون هاي تك اتمي برابر بار يون است ودريون  هاي چند اتمي مجموع جمع جبري عددهاي اكسايش اتم هاي شركت كننده در يون برابر

 بار يون خواهد شد . به  مثال زير توجه كنيد.

                                                                ويا در يون    Cr ₂O₇^2-

                                                               2 - = ( 2- )  7 +  2Cr

                                                                             6+ =  Cr

چندسايت مفيد در اين رابطه به شما كمك مي كند.

http://pages.towson.edu/ladon/oxstate.html محاسبه عدداكسايش

http://library.thinkquest.org/3659/reference/oxidationstates.html نام چند يون ساده

  http://library.thinkquest.org/3659/reference/polyatomicions.html نام چند يون چند اتمي

http://www.chem.ox.ac.uk/icl/heyes/LanthAct/A7.html عدد اكسايش درعناصر واسطه خارجي

http://www.mp-docker.demon.co.uk/as_a2/topics/period_3/quiz_3.html  آزمون درمورد عدد اكسايش

http://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/oxidnstates.html مفهوم  عدد اكسايش وموازنه معادله

http://www.chem.vt.edu/RVGS/ACT/notes/oxidation_numbers.html  مفهوم عدد اكسايش وموازنه معادله

http://web.umr.edu/~gbert/oxstates.html قواعد موازنه درمحيط اسيدي وبازي

چه ماده ای بیشترین اکسایشو داره ؟توسط:محمد
 به آدرس http://www.ivstandards.com/extras/pertable/  مراجعه كنيد. وجواب خودرا بگيريد درعناصر بالاترين عدداكسايش 7+ است كه درهالوژن ها بجز فلئوئور ( چون فاقد اوربيتال d است برانگيخته نمي شود  .) ديده مي شود ودرعناصر واسطه هم به چشم مي خورد . به كمك جدول تناوبي وشماره گروه عنصر مي توان اكثر اعداد اكسايش عناصر را پيشگويي نمود .

چند سوال در مورد صابون

چرا صابون ها در کف کردن متفاوت هستند؟توسط:نیروانا

  كف از نظر شيميايي يك امولسيون هوا است كه در آن حجم هوادرمايع  بيشتر از مايع  مي باشد . اگر مقداري آب را بشدت تكان دهيد در سطح آن كف ناپايداري ايجاد مي شود . اما اگر با مقداري صابون ويا پودرپاك كننده اين آزمايش را تكرار كنيد كف بيشتر وپايداري تري  تشكيل خواهد شد . عواملي كه درتشكيل كف دخالت دارند بسيارند .كه از آن جمله مي توان كم شدن كشش سطحي ٬افزايش ويسكوزيته سطحي ٬غلظت محلول ودرجه حرارت را نام برد. البته قدرت چرك بري يك دترجنت رابطه مستقيمي  با قدرت كف كندگي آن  ندارد .

به منظور بالا بردن قدرت كف كنندگي به صابون سديم كربنات  اضافه مي كنند.

در دترجنت هااز نوع آلكيل سولفاتها براي افزايش كف از منواتانل آميد ودر آلكيل آريل سولفناتها از دي اتانل آميد بعنوان عامل افزاينده كف استفاده مي شود .درصنعت علاوه برموارد ذكر شده از ليستين ( lecithin)  وساپونين  ( saponins) نيز به اين منظور استفاده مي شود .

  به عنوان ثابت نگهدارنده كف به دترجنت ها استر حاصل ازتركيب اسيد هاي چرب با گليكول وهگزا دكان 1و2 دي ال اضافه مي شود .

- چرا صابون در آب سخت کف نمی کند؟   توسط:   daneshjoo

   صا بون ها ي معمولي  نمك هاي سديم ويا پتاسيم اسيد هاي چرب هستند . چون درآب معمولي يون هاي ديگري نظير كلسيم ويا منيزيم وجود دارد صابون درآب به صابون اين يون ها تبديل مي شود كه صابون سخت نام دارد و نامحلول در آب مي باشد .

2RCOO^- Na⁺(aq)  +  ‍‍‍Ca⁺⁺(aq)    <=====>      2Na⁺ (aq)   +  (RCOO)₂Ca (s

               صابون سخت                                                                       صابون معمولي

-اندیس صابونی شدن چیست؟

دراين مورد اطلاعي ندارم  .شايد انديس صابوني شدن سرعت نسبي هيدروليز قليايي يك استر باشد.

مي دانيد.  صابو نها ازهيدروليز قليايي استر اسيدهاي چرب به دست مي مي آيند .سرعت نسبي هيدروليز قليايي استرها  متفاوت است .واين تفاوت عمدتا بستگي به واسطه دارد كه چقدر سريع تشكيل  شود وچه كسري از آن به محصول تبديل مي شود. سرعت تشكيل واسطه نيز تحت تاثير  عوامل الكتروني وهم عوامل فضايي است.  زيرا در حالت گذرا واسطه داراي يك بار منفي است .  ودراين حالت كربن چهار وجهي به سه وجهي تغيير پيدا مي كند .

   از اساتيد وهمكاران عزيزي كه از اين وبلاگ ديدن مي نمايند خواهشمندم نظر خود را اعلام دارند.

منابع :

 كتاب شيمي صنعتي (1)  دكترمهدي ايپكچي انتشارات دانشگاه فردوسي 

كتاب شيمي آلي (2) موريسون وبويد

 رابطه فشار با دماي ذوب

 چرا در فشار بالا نقطه ی ذوب بالا میره ؟ اگه بالا میره پس چرا برفای قله ی کوه دیرتر آب میشن ؟؟؟؟ اگه راهنماییم کنید ممنون میشم توسط:سارا

دريك سيستم بسته درحال تعادل ٬هر حالت با بخار خود در حالت تعادل است از آنجايي كه يك نوع بخار وجود دارد جامد ومايع درشرايط يكسان فشار بخار برابري دارند .به عبارتي دماي ذوب  دمايي است كه فشار بخار جامد وفشار بخار مايع برابرند.

فشار بخار یک جسم جامد در درجه حرارت معین متناسب با تعداد ملکول هایی است که درحالت تعادل به صورت بخار دارد . در نتیجه هر جسم جامد فشار بخار مخصوص به خود دارد .فشار بخار با نیروی جاذبه بین مولکولی نسبت عکس دارد .

براي اين كه جسمي ذوب شود بايد فشار بخار آن( تعداد مولكولها درحالت بخار ) به فشار محيط برسد . مسلما در محيطي با فشار بالا انرژي بيشتري لازم است تا مولكول هاي بيشتري از جسم جامد به حالت بخار در آيند وفشار جامد به فشار محيط برسد. درنتيجه دماي ذوب افزايش مي يابد .

اما درقله كوه درست است كه فشار كم است اما دما نيز كم است .انرژي جنبشي مولكول ها نيزكاهش يافته است .وفشار بخار جسم نيز كاهش يافته است.