۱- می خواستم درمورد اصول کار لامپهای تلویزیونی ومهتابی تحقیق کنم.با تشکر سحر

 با سلام وباعرض معذرت که جواب سوال شما اندکی دیر شد .

  درمورد لامپ های تلویزیون به سایت های فیزیک مراجعه نمایید . درضمن شما می توانید با search در google ویا yahoo مطلب مورد نظر خودرا بیابید.

این هم آدرس چند سایت که می تواند دراین رابطه به شما کمک کند .

http://www.ngdir.ir/SiteLinks/Kids/html/energy-mafahim_jadid_FR_elekteron.htm

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%d9%86%d9%88%d8%b1&SSOReturnPage=Check&Rand=0

http://www.irdvb.com/forum/archive/index.php/t-4816.html

http://www.oxogame.com/article/hdtv/2.html

http://frsat.persianblog.com

http://www.iranmedar.com/

۲- آزمایشگاه مجازی پولییه؟؟توسط:مینا
 

دوست عزیز آزمایشگاه مجازی پولی نیست می توانستید امتحان کنید.و آن را برای خوددانلود کنید

 
  سنتز آمونیاک ( روش هابر) 

آمونیاک طبق واکنش تعادلی زیر از عناصر سازنده اش تشکیل می شود .

                                  N₂ + 3H₂ <==========> 2NH₃               ∆H= - 387/1kj            

 چون واکنش گرماده است٬ انتظار می رود٬ دردمای پایین محصول بیشتری تشکیل شود٬ اما به علت بالا بودن انرژی فعالسازی  در دماهای پایین میزان آمونیاک تشکیل شده بسیار ناچیز است . بنابراین به کمک کاتالیزگر می توان انرژی فعالسازی را کاهش داد. نقش کاتالیز گر دراین فرایند ٬ سست کردن پیوندها درمولکول نیتروژن وهیدروژ ن است . به شکل زیر توجه کنید .

 مجددا به واکنش سنتز آمونیاک بر می گردیم . باانجام این واکنش بی نظمی کاهش یافته است . زیرا  تعداد مولکول ها درسمت راست معادله کمتر از سمت چپ است به نظر می رسد با افزایش فشار بتوان میزان محصول را افزایش داد . افزایش فشار درضمن باعث می شود تعداد مولکول هادرواحد حجم افزایش یافته وتعداد برخورد افزایش یابد وسرعت واکنش بیشتر شود . اما باید توجه داشت٬که درعمل ٬  دستگاه ها تاحدی می توانند فشار را تحمل کنند . ودرفشار بسیاربالا خطر انفجار دستگاه وسوراخ شدن آن وجود دارد .

فریتس هابر طرح خود را برای سنتز آمونیاک این گونه بیان نمود.  که به کمک کاتالیز گر دما را به 450 درجه می رسانیم تا واکنش سرعت مناسبی داشته باشد و فشار را نیز تا 500  atm افزایش می دهیم درصد آمونیاک دراین شرایط به بیشترین مقدار خود می رسد . هابر درسال 1918 میلادی  نایل به دریافت جایزه نوبل شد.  به جدول زیر توجه کنید

درصنعت نیتروژن مورد نیز را از هوا استخراج می نمایند وبرای تهیه هیدروژن مورد نیاز از فرآیند گاز- آب استفاده می کنند .

                                   CH₄+ H₂O<==========> 3H₂ + CO 

با کلیک دراینجا می توانید مراحل سنتز آمونیاک را ببینید. 

چند سوال در مورد آزمایشگاه

 1 - کرُ دادن در آزمایشگاه شیمی یعنی چی؟  توسط آزمایشگر  ودانش  

 منظور از کرُ دادن این است که کمی ازمحلول مورد آزمایش را درظرف ریخته وبا آن همه جای  درون ظرف را آغشته کنید وسپس آن را دور بریزید . این عمل تا حد زیادی از خطا های آزمایش که مربوط به خلوص ویا غلظت می شود جلوگیری می کند . ودرپایان آزمایش عمل کرُدادن را با آب مقطر انجام می دهند تا ظرف آزمایش عاری از هر ماده شیمیایی شود.

 2 -  در باره ساعت یدی توضیح دهید .

ساعت یدی  نام آزمایشی است با مولکول ید ( I₂ ) وسدیم تیوسولفات (     NaS₂O₃ )  . سرعت این واکنش مانند اکثر واکنش ها به غلظت ودما  بستگی دارد . با تغییر وازدیاد  غلظت هریک از واکنشگرها سرعت افزایش می یابد .

آزمایش کلی به این ترتیب است که ابتدا  با افزایش آب اکسیژنه به مخلوط سولفوریک اسید و (پتاسیم یدید)KI  می توان ید تهیه نمود .

                              2KI + H₂SO₄ + H₂O₂  ------------- K2SO4 + I₂ + 2H₂O

ید  رنگ نشاسته موجود در مخلوط آزمایش را آبی می کند . حال اگر به این مخلوط تیوسولفات اضافه شود . ید وارد واکنش می شود . رنگ آبی کم کم ازبین می رود .

                                     I₂ + 2 Na₂S₂O₃------------- 2NaI + Na₂S₄O₆ 

چنانچه ید اضافی باقی بماند سبب  آبی رنگ شدن نشاسته می شود.

نحوه آزمایش به این شکل است که ابتدا محلولی از مخلوط پتاسیم یدید وسدیم تیوسولفات با غلظت مشخص و معین تهیه می کنند ( محلول الف ) سپس  درچند لوله آزمایش به تساوی حجم ثابتی از این محلول  ریخته وبه آن ها   حجم  مناسبی  سولفوریک اسید رقیق وچند قطره چسب نشاسته می افزایند  (لوله های A) .

به همان تعداد درچند لوله آزمایش دیگر محلول پر اکسید هیدروژن که با غلظت معین رقیق نموده اند . با حجم های مثلا  5 ٬10 ٬ 15 .....آماده می  کنند. ( لوله های B ).

 در مرحله آخر همزمان هریک از محلول های لوله های ( A) را به محتویات لوله های( B ) می  افزایند وزمان  انجام  واکنش را درهر لوله آزمایش  اندازه گیری  می کنند. چون حجم محلول  در لوله های B به یک اندازه افزایش یافته فاصله زمان انجام واکنش درآن ها برابر خواهد بود .

3 - در مورد الکترو نگاتیوی و مقیاس پاولینگ توضیح کامل بدین؟متشکرم.  توسط  پلاریس

 به پست   http://kimiagari.blogfa.com/post-48.aspx  مراجعه نمایید .

3- من یه دانش آموز تبریزی هستم که در حین تحقیق در مورد اوربیتالها به عکسهای جالب وبلاگ شما برخوردم. یکی از عکسها که مدل سازی اوربیتالها بود خیلی توجهم رو جلب کرده.می خواستم ازتون خواهش کنم تا با من ارتباط برقرار کنین تا اگه بشه ما هم برای مدرسمون یه همچین مدلی بوسیله شما تهیه کنیم.     :توسط:سمر صنایعی

البته این مدل هادر بازار یافت می شود واما اگر خودتان تهیه کنید نه تنها  بسیار ارزان خواهد بود بلکه سلیقه و ابتکاری شما نیز درآن نقش خواهد داشت . که بسیار لذت بخش است.

این مدل ها را می توانید بخصوص با خمیر های گل چینی بسیار ساده وارزان و به راحتی ودر رنگ های متنوع وزیبا   بسازید . ویا به کمک وسایل مختلفی مانند توپ های کوچک ویا مهره های رنگارنگ وچند سنجاق ته گرد  ویا دانه های تسبیح های بزرگ  و یا به کمک بادکنک های رنگی  بسازید . وهم چنین  علاوه بر اوربیتال ها ٬می توانید مولکول ها ی  مختلف نظیر آب وآمونیاک .... را  نیز مدل سازی کنید  .

موفق باشید.

نظری در باره فکر کنید صفحه 3۶ کتاب شیمی پیش دانشگاهی

این سوال کتاب  بسیار چالش برانگیز بوده است .

و بنا به خواسته بعضی همکاران ٬ نظرمن این است که ٬  وقتی صحبت از تعادل می شود که درآن شرایط آزمایشگاه( دما وفشار ثابت ومعین  )غلظت مواد موجود در ظرف واکنش ثابت شده است و تغییر نمی کند. گر چه همچنان مولکول هابه هم تبدیل می شوند وروند میکروسکوپی درحال تغییر است ولی خواص ماکروسکوپی ثابت مانده است ( تعریف تعادل) .

با یاد آوری این تعریف ٬هر یک از 5 حالت در این سوال (فکر کنید) یک حالت تعادل ودرواقع 5 واکنش متفاوت مورد مقایسه وسوال قرارگرفته اند . حال می توان این طور برداشت کرد .منظور سوال از تعادل درسمت چپ یعنی میزان پیشرفت واکنش مورد نظر کم بوده .ودرمخلوط درحال تعادل غلظت واکنش دهنده بیشتر از فرآورده است ( توضیح صفحه 3۵ کتاب).

 بنابراین مفهوم تعادل درمیانه است به معنای این که 50% مولکول های واکنش دهنده به فراورده تبدیل شده است . اما دراین سوال به هیچ وجه نباید ثابت تعادل را محاسبه نمود .تااین کج فهمی ایجاد شود که هرزمان  K=1 باشد مفهومش آن است که تعادل درمیانه است ٬زیرا فقط درمورد این سوال خاص که یک واکنشگر ویک فراورده دارد٬ این موضوع صدق می کند .

اگر این سوال را شما برای واکنشی  (A <=====>2B) درنظر بگیرید وفرض این که  هنگامی که 50% واکنش پیشرفت کند به تعادل به رسد . K = 2  خواهد شد .

حال این که مولف گرامی این جمله را درچاپ جدید به" تعادل درحال برقرار شدن است" تغییر داده اند . به نظر من باید صورت سوال نیز عوض شود به طوری که این مفهوم را به رساند که هر 5 حالت مراحل پیشرفت یک واکنش از ابتدا تا رسیدن به تعادل است . ودر پرسش ها (  1و2 و3) نیز کلمه تعادل حذف شود وبه جای آن کلمه مخلوط آزمایش قرارگیرد . زیرا تعادل بنا به تعریف برای حالت نهایی که خواص ماکروسکوپی ثابت شده است ٬ درنظر گرفته می شود . وپرسش 4و 5 نیز به صورت یک سوال واحد به این شکل مطرح شود که "این واکنش جزو کدام دسته ازواکنش ها کامل یا تعادلی  می باشد"؟.

با عرض معذرت از مولف گرامی جسارت من را ببخشند . تا نظر همکاران واساتید عزیز چه باشد ؟

گرمای ویژه آب -  عناصر جدید  -  نقطه سه گانه

1-  چرا ظرفیت گرمایی ویژه آب در حالت های جامد مایع وگاز فرق میکنه؟   توسط:سکاندار عشق

دوست بسیار گرامی اولا ازشما به علت  دیر پاسخ دادن عذر می خواهم ثانیا من تصمیم گرفته بودم حداکثر هفته ایی یک با ر مطلب بنویسم  وثانیا سوالات مشابه را با هم درصورت استطاعت پاسخ دهم و از جواب به سوالات تکراری خود داری کنم زیر بیشتر ازان نمی دانم نظیر همین سوال که قبلا درپست

.  گرماي تبخير*http://kimiagari.blogfa.com/post-47.aspx  پاسخ داده بودم .

اما بازهم به چشم .

ظرفیت گرمایی استثنایی آب به وجود پیوند هیدروژنی بین مولکول های آب مربوط می شود .زیرا این مولکول کوچک دربین مولکول های مشابه خود( HF  وNH₃) که می توانند پیوند هیدروژنی تشکیل دهند بیشترین امکان پیوند هیدروژنی (4 جهت ) را دارد. مقداری انرژی گرمایی صرف شکستن این نیرو می شود وچون در حالت مایع مولکول ها بسیار به هم نزدیک هستند وازچهار جهت مختلف امکان تشکیل مجددا این نیرو برای  مولکول های آب  وجود دارد . باز هم پیوند هیدروژنی بارها وبارها تا دمای جوش تشکیل می شود که برای شکستن آن ها دردما های مختلف انرژی صرف می شود . حالت غیر عادی گرمای ویژه آب درحالت مایع بیشتر است زیرا پیوند های هیدروژنی بین مولکول های آب دائما درحال گسستن وپیوستن به هم می باشند وتعداد آن ها دردمای مختلف بین  (0- 100) متغیر است . به فلش پست های   آب*  http://kimiagari.blogfa.com/post-45.aspx نیز توجه نمایید

2 - نام عنصر هایی که به تازگی کشف شده ولی اسمش در جدول تناوبی وارد نشده است به همراه کمی توضیح  توسط:فرید

این هم جدولی ازتمامی عناصر که تاکنون شناخته شده اند.همانطور که ملاحظه می نمایید اکثراعناصری که جدید کشف می شوند کم وبیش دارای خواص فلزی می باشند .

رادیو اکتیو وبسیار ناپایدار هستند . وعمر بسیار کوتاهی دارند. وبیشتر ترکیبات فلوئور دار آنها شناخته می شود.

برای به دست آوردن اطلاعات بیشتر راجع به عناصر جول وهمچنین عناصر مورد نظر در  اینجا کلیک کنید.

    3 - در یک دمای مشخص می توان هر سه حالت ماده را در کنار هم داشت؟     توسط:امیر حسین
بله قبلا درمورد آب نمودار فاز را رسم نموده بودم به پست  

گرماي تبخير*http://kimiagari.blogfa.com/post-47.aspx

مراجعه نمایید نمودار فاز شرایط بین فازهای گوناگون را نشان می دهد  

  درسیستم های یک جزیی نظیر آب ازنمودار فشار - دما استفاده می شود درسیستم تک جزیی سه فاز بخار ومایع و جامد فقط در دما وفشار معینی باهم درتعادل می باشند به این ترتیب برای نمونه سیستم یک جزیی (یخ ٬آب و بخار آب) هرسه درفشار 4 تور ودمای   0076/0 درجه سانتی گراد درحال تعادل هستند که آن را نقطه سه گانه آب گویند.

           نمودار فاز CO2

فسفر ٬   فسفر سانس و فلور سانس

1- تفاوتهای فسفر سانس و فلور سانس چیست؟ توسط :شکیبا

در نتیجه جذب نور توسط برخی اجسام توانایی نشر نور رابه دست می آورند. حال دو حالت وجودارد اگر بعد ازقطع تابش نور جسم بازهم توانایی نشر نوررا داشته باشد  فسفر سانس واگر بعد از قطع نور دیگر نشر نور توسط جسم صورت نگیرد این پدیده را فلوئور سانس گویند. فسفر سانس گونه ایی از فلوئورسانس است که درآن اتم ها ومولکول های جذب کننده نور می توانند در حالت های شبه پایدار باقی بمانند.فسفر سانس درآنالیز مواد شیمیایی برای تخمین غلظت مواد بسیار کم شیمیایی استفاده می شود .
2-ویژگی وکاربردهای فسفر سفید   توسط :شکیبا

فسفر دارای چندین شکل است که سه آلوتروپ اصلی است . فسفر سفیدp₄ به علت کشش زاویه ای درون مولکول ٬ واکنش پذیر ترین نوع فسفر است ودرزیر آب نگهداری می شود زیر آب قطبی وفسفر سفید غیر قطبی درهم حل نمی شوند وهم چنین با هم واکنشی انجام نمی دهند.

فسفر سفید را به کمک ذوب منطقه ایی خالص می کنند .اگر فسفر سفید را دردمای بالا وبه مدت طولانی گرم کنید فسفر قرمز به دست می آید که یک جسم پلیمری است وپایدار است . ازگرم کردن فسفر سفید درزیر فشار بالا فسفر سیاه حاصل می شود. که ساختاری همانند گرافیت دارد .بخار فسفر شاملP4 وP2  می باشد وفسفر سفید خود به خود آتشگیر اما فسفر سیاه عملا اشتعال نا پذیر است فسفر درقلیا هاانحلال ناپذیر اما در اسیدهای اکسید کننده حل می شود.

ترکیب های فسفر  کود های شیمیایی با اهمیتی هستند .درکبریت سازی مبارزه با آفت های کشاورزی تهیه شیشه ها وظروف چینی ویژه  تهیه آلیاژ ها(فولاد برنز فسفردار )عمل کردن فلز ها شوینده ها ادوات الکتریکی (برای نمونه Gap) در صنایع غذایی ونوشیدنی ها استفاده می شود وفسفات ها از اجزای ضروری برای اندام موجود زنده است .

3- کمی در مورد p4 (فسفر سفید) و هم چنین p4o10 (فسفر(5) اکسید) و p2o5 (دی فسفر پنتا اکسید) توضیح دهید، یعنی ربطشان به هم چیست و چه فرقی با هم دارند، در ضمن در کتاب درسی های ما آمده p4 فسفر سفید است ولی در المپیاد های آمریکا از آن به عنوان فسفر قرمز یاد کرده است!!

اگر فسفر در اکسیژن زیاد به سوزد P₄O₁₀  تشکیل می شود. که گردی سفید رنگ است ودر 360 درجه سانتیگراد تصعید می شود. ساختار این مولکول بر مبنای P₄ استواراست . ودرهر مولکول از آن  4 اتم فسفر همراه 10 اتم  اکسیژن وجود دارد.وبه همین علت فرمول مولکولی  به صورت P₄O₁₀ نوشته می شود وقابل ساده کردن نیست (مانند مولکولهای آلی نظیر C₂H₂ ویاC₂H₄ ویاC₂H₆ و......)  . این مطلب در مورد  P₄O₆نیز صدق می کند.

 P₄O₆                                          P₄O₁₀  

قبل از شناسایی مولکول واقعی این ترکیب از فرمول ساده آن P₂O₅ استفاده می شد .

P₄O₁₀  دارای چندین فرم است. و میل ترکیبی شدیدی با آب دارد ویک عامل خشک کننده وآب زدا  است . برای تهیه اسیدهای گوناگون فسفریک استفاده می شود.

همان طور که ملاحظه می کنید. فسفر سفید ساختار مولکولی دارد درحالی که فسفر قرمز ساختار پلیمری دارند.

منابع:

فرهنگ شیمی   دیوید ویلیام آرتور شارپ

شیمی عمومی  جلد دوم چارلز مورتیمر  

ازاساتید وهمکاران عزیزی که ازاین وبلاگ دیدن می نمایند تقاضا می کنم نظرات خودرادرباره مطالب فوق مبذول دارند .ممنونم.

دو سوال درباره واکنش های شیمیایی

1-  در فصل اول شیمی 3 ما این معادله را داریم

ch4 + cl2 --> ch3cl + hcl
ولی خب سوالم این است، فرض کنید که بیش از نیمی از متان ها به متیل کلر تبدیل شده اند، آن وقت غلظت متیل کلر بیش تر از متان می شود و رادیکال آزاد های کلر با متیل کلر واکنش داده و متیلن کلر درست می کنند و به همین ترتیب کلروفرم درست می شود و در نهایت همه ی متان ها به کربن تترا کلرید تبدیل می شوند و مقداری هم hcl اضافه داریم، نمی دانم درست می گویم یا کتاب درست گفته است ولی مطمئنم وقتی می خواستیم از متان متیل کلرید بگریم، مثلا مول های متان را دو برابر می گرفتیم و متان اضافی را به راحتی جدا می کردیم، در واقع معادله نباید این گونه باشد؟!

2ch4 + cl2 --> ch3cl + hcl + ch4

معادله های شیمیایی را با کمترین وساده ترین نسبت بین ترکیبات می نویسند. مانند توابع ریاضی ازنوشتن جملات مشترک دردوطرف معادله خودداری می شود یعنی باید جملات مشترک بین دوطرف معادله را حذف نمود .اگر به معادله دومی  که نوشته اید توجه کنید از دوطرف معادله می توانید یک مولکول CH₄ را حذف نمایید .

درضمن درواکنش گاز کلر با متان ابتدا متیل کلرید تشکیل می شود ولی بعدازآن احتمال  برخورد این مولکول با رادیکال های کلر  وجود دارد .این واکنش ها زنجیره ایی هستند ودرست است که با غلظت بیشتر هر یک از محصولات تعداد برخورد ها بیشتر واحتمال به وجود آمدن محصول بعدی بیشتر می شود . ولی باید درنظر داشت بعد از مدت مناسبی ازشروع واکنش شما دارای مخلوطی از انواع چهار  مشتق کلردار متان همراه با HCL و شاید حتی مقداری گاز کلر و متان باشید

به پست زیر نیز توجه کنید.

.واکنش های رادیکالی*http://kimiagari.blogfa.com/post-70.aspx

2 - یک سوال داشتم که این سوال رو من در یک وبلاگ دیدم اما خودم هم نتونستم جوابشو بدم حالا می خوام این سوالو از شما بپرسم:توسط:آرش ادب آوازه
NO2+NO2 ---> NO+NO3
NO3+CO--->NO2+CO2
------------------------------------
NO2+CO--->NO+CO2
آیا در این واکنش NO2 نقش کاتالیزر دارد با توجه به اینکه اول مصرف شده و سپس تولید شده؟
البته من خودم در مورد این سوال اینطور فکر می کنم که چون می شود کاتالیزور را از واکنش ها حذف کرد و اگر این کار انجام شود واکنش با سرعت کمتری (در بعضی موارد با سرعت بسیار پایین تر) انجام می شود اما اگر ما این ماده(NO2) را از واکنش حذف کنیم اصلا"واکنش انجام نمی شود پس این ماده نمی تواند نقش کاتالیزر داشته باشد.  

                                                 NO₂+NO₂ ---> NO+NO₃
                                                 NO₃+CO--->NO₂+CO₂              
                                                ------------------------------------
                                                 NO₂+CO--->NO+CO₂

اگر به رنگ های به کاررفته دراین معادله توجه کنید خواهید دید تعدادی ازمولکول ها ی NO₂ نقش کاتالیزگر را دارند به عبارتی یکی از واکنش گر ها  NO₂خود کاتالیز گر واکنش است.

از اساتید گرامی وهمکاران خوبم تقاضا می کنم درباره مطالب فوق نظر خود را مبذول دارند. با تشکر